高中化学电解液在溶液中的电导率

电解质溶液是导电的，因为有自由运动的离子，所以一般来说，离子浓度越高，离子携带的电荷越多，其溶液的导电性就越强。

1.强、弱电解质溶液电导率的比较

1.物质浓度相同的强、弱电解质溶液，因为弱电解质部分电离，离子浓度低，所以电导率强。因此，在相同的浓度和温度下，我们可以通过对比实验来判断电解质的强弱。

2.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。例如，在室温下，将10g醋酸和10g硫酸钡分别加入到由10g水制成的溶液中，醋酸具有很强的导电性。由于硫酸钡不溶于水，只有一小部分溶于水，但溶于水的部分全部被电离，所以硫酸钡溶液的导电性较差，但硫酸钡是一种强电解质。

3.电解质一般溶于水，如固体氯化钠和纯硫酸。

4.物质溶于水形成的溶液可以导电，物质不一定是电解质，比如Cl2和SO2的水溶液，但SO2是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质。

二、影响电解质溶液电导率的因素

1.添加其他电解质

(1)一般来说，在强电解质溶液中加强电解质，电导率变化不大，如在氯化钠溶液中加入硝酸钾，但在氢氧化钡溶液中加入硫酸或硫酸铜，在增加电解质的过程中会出现难以导电的两极，因为它们能相互反应生成沉淀和难以电离的物质。两极出现后，继续增加电解质会增强溶液的导电性。

(2)一般来说，在弱电解质溶液中加入弱电解质，电导率变化不大，如冰醋酸在醋酸溶液中，但在氨水中加入冰醋酸，溶液的电导率会显著增强，因为它们相互反应生成强电解质醋酸铵；在亚硫酸溶液中加入硫酸氢盐，溶液的导电性会明显减弱，因为它们相互反应生成弱电解质水和单质硫。

(3)在强电解质溶液中加入弱电解质，电导率变化不大。

④在弱电解质溶液中强化电解质可以显著提高电导率。

2.用水稀释:一般来说，用水稀释后的电解质溶液导电性减弱，但用水稀释一段时间后，浓醋酸的导电性会略有增强，因为浓醋酸的电离度很小，加水一段时间后，醋酸电离度的增加是主要变化，溶液体积的增加是次要变化。

3.升高温度:一般来说，电解质溶液温度升高，导电性增强，因为高温下离子移动速率高，弱电解质溶液如醋酸溶液变化特别明显，但不会是温度越高，导电性越强，因为高温下，弱电解质可能挥发。值得注意的是，金属的电导率随着温度的升高而降低，因为高温时电阻高。

4.当引入氯气时，亚硫酸溶液的电导率增加。亚硫酸溶液在空气中暴露一段时间后，导电性也增强，因为亚硫酸是还原性的，与氯气和氧气反应生成硫酸。