重点初中化学！！！

(空气、氧气)

1.空气中氧含量的测定:实验现象:①当红磷(木炭、硫磺、铁丝等不能代替。)燃烧，产生大量白烟；②同时钟罩内水位逐渐上升，冷却后水位上升约1/5体积。

如果实测水位上升小于1/5体积，可能的原因是:①红磷不足，耗氧不完全；②设备漏气；③冷却至室温前，打开弹簧夹。

2.法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧和氮组成。

3.按体积分数计算，空气的成分约为氮气、氧气、稀有气体(混合物)、二氧化碳，其他气体和杂质为0.03%。空气的成分主要是氮气和氧气，属于混合物。

4.排放到大气中的有害物质大致可以分为粉尘和气体。大多数气体污染物是SO2、CO和NO2，它们主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5.燃烧:可燃物质和空气中的氧气之间的剧烈氧化反应，放出光和热。

燃烧条件是:(1)可燃，(2)与氧气接触，(3)温度达到燃点。

灭火方法:①隔绝空气；②将温度降至燃点以下。

燃烧、慢氧化和自燃的异同

相同点是:都属于氧化反应，都放出热量。

区别有:燃烧和自燃反应激烈，放出光和热；慢氧化只放热不发光。

6.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧②供给呼吸。

氧的化学性质

①(黑)C与O2反应的现象是它在氧气中比在空气中更强烈，发出白光。

化学方程式是:

②(淡黄色)S与O2反应的现象是空气中的火焰与氧气中的火焰生成恶臭气体SO2。化学方程式是:

③(红色或白色)P与O2反应的现象是产生大量，化学方程式(用于发令枪)为:

④(银白色)Mg与O2反应的现象是放出大量热量，同时发出耀眼的光，生成白色固体氧化镁。(用于信号弹等。)化学方程式是:

⑤(银白色)Fe与O2反应的现象是:剧烈燃烧，到处是火花，生成黑色固体Fe3O4。注意:事先放少量的水或一层沙子，防止高温熔体飞溅，使气体容器底部开裂。

化学方程式是:

⑥氢气燃烧:发出淡蓝色火焰。方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑦一氧化碳燃烧:蓝色火焰。方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑧甲烷燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑨酒精燃烧

(水)

1.水广泛分布在地球上。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体约占其质量的2/3。但淡水资源并不丰富，地表淡水量不足总水量的1%，且分布很不均匀。

2.水污染来源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.预防和消除水污染应采取的措施:①加强水质监测；②工业“三废”排放前应进行处理；③农业上合理(不禁止)使用化肥和农药。

4.电解水的实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能分裂。写出等式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5.在电解水中，产生正极，产生负极。体积比(分子数比)为，质量比为。在实验中，经常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式是:

6.硬水是指比较和谐的水。我们可以用肥皂水来区分硬水和软水。软水泡沫多，硬水泡沫少。

(碳和碳氧化物)

1，常见的单质碳有sum，和C60。钻石是坚硬的；石墨很软，可以做铅笔芯，石墨有，可以做电极，石墨很油腻，可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性能差异较大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的原因

活性炭和木炭有很强的_ _ _ _ _ _ _ _能力，所以可以用来除异味和吸附色素。

化学性质:碳在室温下的化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ _

①可燃性:木炭在氧气中燃烧。

在氧气充足的情况下，反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

氧气不足时，反应方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②还原性:高温下用木炭还原氧化铜的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

现象:黑粉变红，产生气体使石灰水浑浊。

氧化铁在高温下被木炭还原，反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

在高温条件下，碳还原二氧化碳生成一氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2.二氧化碳的物理性质:可溶于水，密度高于空气。“干冰”容易通过压力冷却变成固体，用于消防，用作温室的肥料，用于制冷和人工降雨，也是一种化工原料。

化学性质:(1)正常情况下，CO2不支持燃烧，不能燃烧。

(2)与水反应:向水中通入二氧化碳，生成碳酸CO2+H2O=H2CO3。

紫色石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液变色，因为(写方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；加热后又变成颜色，因为H2CO3碳酸盐不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)与碱反应生成盐和水:(用澄清石灰水鉴别CO2)

向澄清的石灰水中引入二氧化碳(写出方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的气体

现象:产生白色沉淀(或:清澈的石灰水变浑浊)。

二氧化碳与氢氧化钠发生反应(写出方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应

3.一氧化碳无色无味，密度略小于空气，几乎不溶于水。

化学性质

①可燃性:

一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳(写出方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的气体

②还原性:一氧化碳还原氧化铜(非置换反应)

(写出等式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

现象:黑粉变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁(写出方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应

要特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒，会污染空气。未反应的一氧化碳必须燃烧成无污染的二氧化碳。

③毒性:吸入肺部的一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的透氧能力。

CO和CO2化学性质差异较大的原因是分子组成不同。

(普通金属)

铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，延展性和延展性好，是电和热的导体。

2.铁生绣其实是铁、氧、水的相互作用，铁锈的主要成分是_ _ _ _ _ _(红褐色)。世界上每年因生绣而损失的钢材约占世界年产量的1/4。

3.防止铁制品绣花的方法:(1)保持铁制品表面清洁干燥；(2)在铁制品表面涂上一层保护膜。(如:①表面涂漆，②表面涂油，③在金属制品表面镀其他金属，④通过化学反应在铁制品表面形成致密的氧化膜。(3)制造合金，

除锈方法:①及时打磨②稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O。

4.合金(混合物):是一种具有金属特性的物质，由一种金属与一种或多种其他金属(或非金属)熔合而成。铁的合金有:生铁和钢(混合物)

生铁的含碳量介于和之间，钢的含碳量介于和之间。

由于碳含量不同，生铁和钢的物理性能差别很大。

5.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:铁在高温下被还原剂一氧化碳从氧化铁中还原出来。

如用一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等

炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温下，生铁中含有的过量碳和其他杂质被氧气或氧化铁转化为气体和熔渣而被除去。

几种矿物:磁铁矿()、赤铁矿()、菱铁矿()、黄铁矿()和铝土矿()

6.铝是一种化学活性很强的金属，在常温下能与空气中的_ _ _ _ _ _ _反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝被进一步氧化。

这个反应的化学方程式是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(普通酸)

1，酸是电离时产生的所有阳离子都是H+的化合物。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。

2.盐酸是盐酸的水溶液。纯浓盐酸是无色的。盐酸易挥发，浓盐酸在空气中会形成白雾。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。

浓盐酸暴露在空气中，不会变质，但质量减少，溶质质量分数降低。

3.纯浓硫酸是一种无色粘稠油状液体。由于其吸水性，常被用作某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿装置壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸暴露在空气中不会变质，但质量增加，溶质质量分数减少。

4.酸的性质，

(1)酸性溶液使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞试液不变色；

(2)用金属取代酸(在h之前，它与酸反应，但在h之后，它不反应)

铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2Al+6 HCl = 2 ALCL 3+3 H2↑2Al+3 h2so 4 = Al2(SO4)3+3 H2↑

(3)酸和金属氧化物之间的反应(写出化学方程式)

用盐酸清洗铁锈:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

氧化铜和硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)酸和碱的反应(写出化学方程式)

用盐酸中和氢氧化钠:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

氢氧化铜和硫酸:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)酸与盐的反应

HCl+agno 3 = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = baso 4 ↓+ HCl

但注意BaSO4和AgCl不溶于酸。

(普通碱)

碱是一种化合物，在电离过程中产生的所有阴离子都是OH-。

1，氢氧化钠(俗名:苛性钠，苛性钠，苛性钠化学式:NaOH)

物理性质:白色固体，极易溶于水并放出大量热量，具有吸水性，易_ _ _ _ _ _。

称重必须在玻璃器皿中进行(如烧杯和表镜)。

NaOH会吸收空气中的水分，与二氧化碳发生反应，所以必须密封保存。

用途:作为中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢。

能干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等。用于肥皂、石油、造纸等行业。

二氧化碳和二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)

当氢氧化钠暴露在空气中时，它会变质。二氧化碳+2氢氧化钠=碳酸钠+H2O。

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

2.氢氧化钙(俗名:熟石灰、熟石灰，其水溶液俗称石灰水化学式Ca(OH)2)

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。它是由生石灰和水反应制成的。

用途:熟石灰可用于建筑业，作为工业原料制备氢氧化钠等。，在农业上可降低土壤酸度，配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。

氢氧化钠和氢氧化钙的区别在于氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应生成白色沉淀，而氢氧化钠没有沉淀。

二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙↓+H2O

Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH

以水、石灰石和纯碱为原料，在一定条件下经过三步反应可制得少量氢氧化钠。这三个反应的化学方程式是(按制备顺序写)(1)CaCO3 Cao+CO2↑；(2)CaO+H2O = Ca(OH)2；(3)碳酸钠+氢氧化钙= =碳酸钙↓+氢氧化钠.这三个反应依次属于分解反应、化合反应和复分解反应。

试剂瓶内壁有一些白色物质，能长时间盛放石灰水。这是因为空气中的CO2与石灰水反应生成碳酸钙CaCO3。清洗方法是用稀盐酸。请写出方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。

碱的性质:

因为碱在水溶液中可以电离产生OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱性溶液能与酸碱指示剂反应。(条件:碱必须是可溶的)紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。例如，紫色石蕊试液滴入Fe(OH)3中，石蕊不变色。因为氢氧化铁不溶于水，所以没有OH-

(2)碱能与大多数非金属氧化物反应生成盐和水。条件:碱必须是可溶的。例如，Cu(OH)2+CO2不反应，因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙能与CO2和SO2反应。

熟石灰在空气中硬化:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O；

苛性钠在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

任何能与碱反应生成盐和水的氧化物都称为酸性氧化物。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。如果用含氢氧化铝的药来治疗胃酸过多，反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的。

(4)碱可以与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱，前提是反应物是可溶的，产物是沉淀的。

(食盐)

1，盐是金属离子和酸离子电离时形成的化合物。

2.盐是氯化钠，化学式是NaCl。原盐含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是亚硝酸钠，有毒。盐溶液与硝酸银反应:NaCl+AgNO3 = Nano3+AgCl ↓

3.碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、纯碱。侯是我国著名的化学家，在改进纯碱生产方面做出了突出贡献。

注意:碳酸钠Na2CO3是一种盐，但它的水溶液是碱性的，所以不能用酸碱指示剂来区分碳酸钠和碱。但是可以用稀盐酸，会产生气泡。例如:碳酸钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳=

也可以用石灰水，变成浑浊(白色沉淀)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。

4.碳酸氢钠的化学式:NaHCO3，俗称小苏打。与碳酸钠相比，其化学性质不稳定，加热时容易分解出2 nahco3 Na2CO3+H2O+CO2。

也能与酸发生反应，如nahco3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 =当皮肤不慎沾上硫酸时，应立即用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂于皮肤上，用水冲洗干净。

5.碳酸钙CaCO3是石灰石和大理石的主要成分。

能与盐酸反应生成二氧化碳，其化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

石灰石在工业上经过高温煅烧，制得氧化钙，即氧化钙。该反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

6.盐的化学性质(可溶性盐)

(1)与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件是①盐是可溶的②在活度序列表中排在第一位的金属可以从其盐溶液中置换出排在最后的金属。(k、Ca、Na活性太强，不能被盐取代)，如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe。

(2)盐与酸反应，2 HCl+Na2CO3 = 2 NaCl+H2O+CO2 =

(3)盐与碱发生反应

FeCl 3+NaOH = NaCl+Fe(OH)3↓cuso 4+2 NaOH = na2so 4+Cu(OH)2↓

(4)盐与盐发生反应

NaCl ++ agno 3 = AgCl↓+nano 3 cuso 4+bacl 2 = baso 4 ↓+ cuc L2

可溶性酸、碱和盐可以电离水中自由移动的阴离子和阳离子，因此它们的水溶液可以导电。

(普通化肥)

1、氮肥:含氮的肥料，如尿素CO(NH2)2、氨NH3？H2O、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠等。，其中尿素含氮量最大。

氮肥的作用:促进作物茎叶生长，枝繁叶茂，叶片深绿。

含铵肥料，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。，一般受热易分解，同时易与碱反应释放出有刺激性气味的氨，使用时应避免与碱性物质混合。

2.磷肥:含磷的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等。

功能:促进根系发育，增强抗旱抗寒能力

3.钾肥:含钾的肥料，如硝酸钾KNO3、磷酸二氢钾KH2PO4、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl等。

功能:促进植物生长，增强抗病虫害、抗倒伏等。

4.复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化学肥料，如KNO3。

5.识别

氮、钾、磷肥

看外观，白色晶体，灰色粉末。

加水溶解于水大多不溶或微溶于水。

燃烧可以燃烧、融化、冒泡或冒烟，不会燃烧、跳跃或爆裂。

加入熟石灰释放出有刺激性气味的氨气，但没有刺激性气味。

(分子、原子、离子、元素、化合价)

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子和离子也能保持物质的化学性质)。。

例如，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子。物质是由什么样的粒子组成的，会保持它的化学性质。电解水的这种变化中最小的粒子是氢原子和氧原子。

2.原子是化学变化中最小的粒子。原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子组成。组成原子的三种粒子是质子(带正电荷)、中子(不带电荷)和电子(带负电荷)。所有的原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般氢原子没有中子)。

一个原子的相对原子质量=一个原子质量的1/12/C原子。相对原子质量的单位是“1”，这是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

在原子中:相对原子量=质子数+中子数。

核电荷数(带正电荷)=质子数=核外电子数(原子无特征)

3.离子、带电原子或原子团。带正电荷的离子称为阳离子(即核内质子数多于核外电子数)，如Na+Mg2+NH4+；带负电的粒子称为阴离子(核内质子数小于核外电子数)，如Cl-O2-SO42-等。在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，正负电荷数量相等，所以溶液不显电。

4.元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称，决定了元素的类型(即一种元素与另一种元素的本质区别是质子数或核电荷数的不同)；决定元素化学性质的是最外层的电子数。同一种元素的核电荷数相同，如Fe、Fe2+和Fe3+都是因为核电荷数相同而被称为铁元素，只是最外层的电子不同，所以它们的化学性质也不同。

地壳中最丰富的元素是氧、硅、铝和铁。金属和非金属元素最多的化合物是Al2O3。

听写1-20元素的符号和名称；

符号:

名称:

5.效价

常见元素的化合价:

命名为氢氧化铵硝酸盐硫酸盐碳酸盐磷酸盐

符号NH 4 Ohno 3 so 4 co 3 po 4

价+1-1-1-2-2-3

离子NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-

+1化合价K，Na，Ag，H；+2价钙、镁、钡、锌、汞；

+3价铝；+4价硅；+5价磷

o一般为-2价，Cl一般为-1价，铁有+2价和+3价，+2价的铁一般称为二价铁。

常见原子团的符号和化合价

6.物质由分子、原子和离子组成。

直接由原子组成:简单金属、稀有气体和大多数固体非金属。

直接由分子组成:非金属气体，如H2、氧气、N2、氯气等。以及化合价化合物，例如CO2、H2O等。分子由原子组成。在化学变化中，分子可以被细分。

直接由离子组成:离子化合物(金属和非金属或原子团)，如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的粒子是K+和ClO3-。

7、原子结构图中，原子核外的电子总数等于原子核内的质子数，如

17元素的氯原子有三个电子层，最外面的七个电子很容易得到一个电子。

离子结构示意图，原子核外的电子总数不等于原子核内的质子数，如

氯原子和氯离子是同一种元素，因为原子核内质子数相等，但最外层电子不相等，所以化学性质不同。

(元素符号，化学式)

1，元素符号的含义:宏观:一种元素，微观:这种元素的一个原子。

比如H:氢，氢原子。

但如果加上系数，只代表微观，不代表宏观。例如，2H意味着两个氢原子，因为元素只谈论类型，而不是数量。

2.化学式的含义:宏观上是指一种物质及其元素组成。

显微术:代表这种物质的分子，以及代表这种物质的分子的原子组成。加上系数只显示微观，不显示宏观。

例如:CO2: ①二氧化碳气体②二氧化碳由碳和氧组成。

③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。

而2CO2代表两个二氧化碳分子。

3.化学符号中数字的含义

①前:表示粒子数，如两个钾原子2K，三个水分子3H2O。

②正上方:表示元素的化合价，如Fe(+2)2O3氧化铁，化合价为+2。

③右下角:一个分子所含的原子数，如CO2。一个二氧化碳分子包含两个氧原子。

④右上角:离子所带电荷数为Mg2++，一个镁离子带两个单位正电荷。