急-分析化学实验试卷——“食醋中乙酸含量的测定”

仪器:50毫升基础滴定管、25.00毫升移液管、250毫升平体积、250毫升锥形瓶、分析天平和托盘天平。

试剂:邻苯二甲酸氢钾()，0.1 mol/L

氢氧化钠溶液，0.2%酚酞指示剂。

实验步骤

1.NaOH溶液的校准

(1)在电子天平上，用减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾对照品，分别置于三个250mL锥形瓶中，加入30-40mL去离子水溶解，然后滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。

(2)用待校准的NaOH溶液滴定至无色微红，并保持半分钟不褪色。

(3)记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和校准结果的相对偏差。

2.

食醋中乙酸含量的测定

(1)用25.00mL移液管吸取食醋样品，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

(2)用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定至加入半滴NaOH标准溶液使试液呈红色，终点为保持半分钟不褪色。

(3)重复操作，测量另外两个样品，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2毫升

(4)根据测定结果计算样品中乙酸的含量，以克/升表示..

实验讨论

1.

乙酸是一种弱有机酸，其离解常数Ka。

=

1.76×，可用标准碱溶液直接滴定。反应如下:

在化学计量点，反应产物是NaAc，它是一种强碱和弱酸盐。其溶液的pH值约为8.7，酚酞变色范围为8-10。滴定结束时，溶液的pH值就在其中，所以用酚酞代替甲基橙和甲基红作为指示剂。

2.

食醋的主要成分是醋酸(醋酸)，但也含有少量的其他弱酸，如乳酸。CKa在哪里

& gt所有弱酸都可以用强碱精确滴定。因此，在本实验中，用NaOH滴定食醋来测定总酸含量，测定结果常用:

3.

食醋中约含3%-5%的醋酸，滴定前可适当稀释。白醋可以直接滴定，普通醋由于颜色较深，可以用中性活性炭脱色后再滴定。

4.

是标定NaOH的参照物，所以称量时要用电子天平，用差减法，使称量结果尽可能准确。但是，不需要精确称量NaOH，可以使用托盘天平。

5.

当酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH值约为8.7。红色溶液放在空气中后，因为吸收了空气中的CO2而变成无色。

6.

如果在储存过程中，空气中的CO2被标定的NaOH标准溶液吸收，由其测定食醋中乙酸的浓度，以酚酞为指示剂，测定结果会偏高。为了使测定结果准确，NaOH溶液应避免长时间在空气中。

呵呵，是抄袭别人的