冷冻脱酸纸
氧气的发现1774英国化学家J. priestley用大凸透镜聚焦太阳光，然后加热氧化汞产生纯氧，发现纯氧支持燃烧，帮助呼吸，被称为“脱磷空气”。瑞典的C.W .舍勒比普里斯特利早一年通过加热氧化汞和其他含氧酸盐制造氧气，但他的论文《关于空气和火的化学论文》直到1777年才发表，但他们确实独立制造了氧气。1774年，普里斯特利访问法国，告诉了A.-L .拉瓦锡制造氧气的方法。后者在1775重复了这个实验，并把空气中的气体称为氧气，这个词来自希腊语中的氧，意思是“产酸者”。所以这三位学者都是后世公认的氧气发现者。
氧的稳定同位素有三种，即氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量占99.759%。地壳中氧的含量为48.6%，居首位。氧气广泛分布在地球上，在大气中占265，438+0%，在海洋、河流、湖泊中到处都是氧化合物水，在水中占88.8%。地球上有很多含氧酸盐，比如土壤中含有的硅铝酸盐，以及硅酸盐、氧化物、碳酸盐等矿物质。大气中的氧气不断用于动物的新陈代谢，人体中氧气占65%。植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，使氧气不断循环。地球上虽然充满了氧气，但主要是从空气中提取，有取之不尽的资源。
物理物理性质:氧气是无色、无嗅、无味的气体，熔点为-218.4℃，沸点为-182.962℃，气体密度为1.429 g/cm3，液氧为淡蓝色。
氧是一种化学活性元素。除惰性气体、卤素中的氯、溴、碘和一些不活泼金属(如金、铂)外，大部分非金属和金金属都可以直接与氧化结合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙反应生成氧化物:
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
类似地，氧化氯也可以通过间接方法制备:
2Cl2+2HgO=HgO？氯化汞+氧化亚氯
在室温下，氧气也可以氧化其他化合物:
2NO+O2=2NO2
氧气可以氧化葡萄糖，这是构成生物体呼吸的主要反应:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化态是-2、-1和+2。氧的氧化作用仅次于氟，所以氧与氟反应时，以+2价出现，形成氟氧化合物(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物是氧化物、过氧化物和超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成分子氧()，形成化合物如O2PtF6。
氧气的实验室制备方法有:①氯酸钾热分解:
(2)电解水:
③氧化物的热分解:
(4)用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢；
⑤高锰酸钾的热分解
在飞船中，宇航员呼出的二氧化碳气体可以与过氧化钾发生反应，产生氧气供宇航员呼吸。
大规模生产和应用氧气的方法是分馏液态空气。先把空气压缩，然后冷冻成液态空气。因为稀有气体和氮气的沸点比氧气低，分馏后剩下的就是液氧，可以用高压钢瓶储存。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧气，比如炼钢时去除硫、磷等杂质。氧气和乙炔的混合物燃烧时，温度高达3500℃，用于焊接和切割钢材。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧和碳氢化合物加工都需要氧气。液氧也被用作火箭燃料，比其他燃料便宜。在缺氧或缺氧环境下工作的人，如潜水员、宇航员等，氧气是维持生命不可或缺的。而氧的活性态，如OH、H2O2等，对生物组织的损伤比较严重，紫外线对皮肤和眼睛的损伤大多与这种效应有关。它是空气的成分之一，无色、无嗅、无味。氧气的密度高于空气，在标准条件下(0℃，大气压101325pa)为1.429g/L。可溶于水，但溶解度很小，1L水中可溶解约30mL氧气。压力为101kPa时，氧气在-180摄氏度左右变成浅蓝色液体，在-218摄氏度左右变成雪状浅蓝色固体。
1.氧可以直接与许多元素结合形成氧化物。
2.氧气是动植物燃烧和呼吸所必需的气体。富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢、切割和焊接金属，液氧用作火箭发动机的氧化剂。
3.生产中使用的氧气是从液态空气中分馏出来的。氧气是由含氧盐(氯酸钾、高锰酸钾等)分解产生的。)通过在实验室加热。
4.一个氧分子由两个氧原子组成，原子半径为0.074纳米。
组织自己！