论质量作用定律速率的意义

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19世纪中期，G.M .戈德堡和

页（page的缩写）瓦格纳提出化学反应速率与反应物的有效质量成正比。这是质量作用定律，其中有效质量实际上指的是浓度。现代实验证明，质量作用定律只适用于元反应。

[1]

因此，该定律可以更严格更完整地表述为:元反应的反应速率与每种反应物浓度的幂的乘积成正比，其中每种反应物浓度的幂的指数是元反应方程式中反应物化学计量数的绝对值。例如，对于二元反应I2+H2 → 2hi，速率方程可以根据质量作用定律写成:

r=ki2

氘

其中r为反应速率，[i2]和h2分别为反应物i2和h2的浓度，k称为反应速率常数。根据质量作用定律，基元反应的级数等于分子数。

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