如何使用化学平衡的归一化方法，关键化学式是什么，并举例说明。

基本原则:1。反应前后各元素的原子数相等，即质量守恒；1.氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即电子守恒；1.氧化剂的还原价总数等于还原剂的增价总数。标出变价元素的化合价。1.列变化:列出反应前后元素化合价的上升值和下降值。3.求总数:使上升和下降的化合价总数相等。4.匹配系数:通过观察平衡其他物质的化学计量数，然后将单线变为等号。5.查守恒:查方程两边是否“质量守恒”。一般有以下规律:1。如果氧化剂和还原剂中某个元素的化合价完全变化，那么平衡就要从氧化剂和还原剂开始，也就是先考虑反应物。1.如果氧化剂(或还原剂)中某一元素的化合价只发生部分变化，平衡就要从氧化产物和还原产物开始，即先考虑产物。4.自氧化还原反应方程式。平衡要从产品开始。(反向平衡)1。同一反应物中有多种元素是变价的，所以可以把物质看作一个整体，即求出该物质一个分子中每种变价元素的增价值和减价值的代数和。有两种方法你可以试试:①零价法用法:席林不能用常规方法确定物质中所有有价元素都是零，然后计算每个元素的增价和减价值。并使元素化合价的升降值相等，最后通过观察平衡其他物质的化学计量。例1:试平衡Fe3C+HNO3-Fe (NO3) 3+NO2+CO2+H2O。解析:络合物Fe3C中Fe和C的具体化合价不能用常规的化合价分析法确定，此时可以使构成该物质的各元素的化合价为零。按价涨落法，Fe3C → Fe(NO3)3和CO2增加13，HNO3 → NO2减少13(除Fe和C外，只有N变价)。很容易得到Fe3C+22 HNO 3 = 3Fe(NO3)3+13no 2+CO2+11H2O。②平均定价法的用法:当同一反应物中同一元素的原子出现两次且价态不同时，可以一视同仁，即假设其价态相同。根据化合物中化合价代数和为零的原理，标出均价。如果双原子分子出现在方程式中，相关原子的数目将扩大2倍。例2:尝试平衡NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O。解析:NH4NO3中N的平均化合价为+1。元素的化合价关系为:NH4NO3 → HNO3:+1 →+5升，4×1化合价，NH4NO3 → N2:+1 → 0减少，1×2化合价，容易得到，5Nh4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O3。整体定价法的使用。当一种化合物中有几种化合物时，可以作为一个整体对待，整个化合物的价格是基于化合物中元素化合价代数和为零的原理。例3:S+Ca(OH)2-Casx+ca2o 3+H2O试算平衡分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1(-NH4中为3，NO3中为+5)。元素化合价的增减关系为:NH4NO3 → HNO3:+1 →+5升，4×1化合价，NH4NO3 → N2:+1 → 0减少，2×2化合价，2 (x+1) s+3ca (OH) 2 =设置其化学式前的计量数为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的计量数。如果计量数是一个分数，那么将每个计量数乘以同一个整数，将该分数变成一个整数。这种将关键化学式的计量数设置为1的平衡方法称为归一化法。做法:选取化学方程式中最复杂的化学式，将其系数设为1。然后依次推断。第一步:设NH3的系数为1 1nh3+O2-NO+H2O。第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O。第三步:从右端的氧原子总数推导出O2系数【编辑本段】。(5)用平衡的诗集平衡这部分诗。前五首诗送给你。第六首诗告诉你在实际的平衡过程中，如何灵活、巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首短诗，那么你可以自豪地说:“世界上没有我配平不了的化学反应方程式……”歧化反应的简单配平法是先标出三个价态，从两个中减去第三个系统。如果有还原，说明:1，歧化反应也叫自氧化-还原反应，同一元素的某些原子(或离子)被氧化，另一些原子(或离子)被还原。比如kcio 3→kcio 4+kcis+KOH→K2S+k2so 3+H2O 2，这首诗介绍了歧化。解释:1，先标出三种价态:表示歧化反应简易配平法的第一部分是在反应式中明确标出不同物质分子中元素的价态。比如S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2，两者相减的第三个系统:表示任意两个化合价的变化值(绝对值)。也就是第三方的系数。3.如果有除数，就需要约化:意思是如果第二步得到的三个系数中有公约数，就需要约化，然后加到反应式中。根据诗性要求，分析如下:在s和K2S中，S0 →S-2，变价值为∣0-(-2)∣= 2，所以变价值为∣0-4∣= 4，所以K2S之前的系数为4。在K2S和K2SO3中，价态变化值是∣(-2)-4∣= 6，所以s之前的系数是6。将折算系数代入反应式:3s+KOH → 2k2s+K2SO3+H2O4，从容观察后会得到匹配:是指将折算系数代入反应式后，从容观察即可得到平衡。观察显示，右边有6 k，所以6应该加在KOH之前，左边加6之后是6 h，所以3应该加在H2O之前。于是我们得到平衡后的化学反应方程式:3s+6koh = 2k2s+K2SO3+3H2O。现在说太晚了，但是太快了。只要掌握这种方法，实战中几秒钟就能完成平衡过程。所以，说“快”也不为过。双水解反应简单配平法中的弱的要记清楚，要加系数电荷。反应式。平衡是质量守恒。说明:双水解反应是指一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐反应，由于相互促进，水解反应进行到终点的反应。例如，AI3+(SO4)3和Na2CO3的反应。这种方法的特点是可以直接写出系数，瞬间完成平衡过程。解释:1，记住谁弱:“NH4+离子是特例)与弱酸对应的酸阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸阴离子)是加成系数(平衡)的对象。2.加法系数是多少？是指在选定的对象前加上一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数等于弱酸对应的酸阴离子的电荷数。3.水经常加入到反应式中。H2O。例如，写出当AI2(SO4)3和Na2CO3的两种溶液混合时水解反应的化学方程式。根据诗意要求，分析如下:(1)根据水解原理，先写出水解产物:AI2(SO4)3+na2co 3-AI(OH)3↓+CO2 ↑+ na2so 4 ↑,因为“谁弱谁选”。CO32-有两个负电荷。要使其“电荷相等”，必须在CO32-前加一个系数3，于是得到:AI2(SO4)3+3 na 2co 3-2AI(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 3 na 2s 4↑，“反应式中常加水”。因为产物中有六个H，因此，“3H2O”应该加到反应物中。从而得到平衡的双水解反应方程式:AI2(SO4)3+3 na 2co 3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 3 na 2 so 4。奇数出现的最多，然后奇数变成偶数。观察平衡的简化。说明:这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。这种方法的优点是能适应各种类型化学反应方程的配平，且简单、快速，可直接加系数。对于一些有机物(尤其是碳氢化合物)的化学反应方程式的配平特别有效。然而，这种方法不适用于平衡具有复杂反应物和产物的化学反应方程式。这种情况下，用这种方法往往比较麻烦。解释:1，最奇数出现，然后奇数变成偶数:这两句话是奇数配偶法的第一步。”最奇数出现”是指寻找反应前后出现次数最多的元素，然后寻找原子数为奇数的项；然后把奇数变成偶数”的意思是把找到的奇数乘以一个偶数(一般在分子前面加上最小的偶数2)。2.观察平衡的道理，如果两个或四个做不到，就要求六个:意思是把奇数变成偶数后观察平衡。如果匹配不均匀，则依次尝试较大的偶数4，如果不能，则再次使用6。.....例1:请平衡反应式:Cu+HNO3(浓)-Cu (NO3) 2+NO2 ↑+H2O。按照诗性要求，在这个反应式中，反应前后Cu出现两次，H出现两次，N出现三次，O出现四次。显然，氧是出现最频繁的元素，因此，在H2O前面要加上因子2，使奇数成为偶数:Cu+HNO3(浓缩)-Cu (NO3) 2+NO2 ↑+2H2O。H2O前面加2后，右边有4个H，所以HNO3前面要加4，左边4个N，右边3个N，所以NO2前面要加2。于是得到了平衡的化学反应方程式:Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2NO2 ↑+2H2O例2:请平衡反应方程式:C2H6+O2-CO2+H2O分析:观察到氧是前后出现次数最多的元素，所以在H2O之前加上系数，观察后发现不均匀，再改成4，但还是不行。6.观察平衡如下:2c2h6+7O2 = 4co2+6H2O氧化还原反应交叉平衡法，涨价和降价都相加，总价格变化约为后叉。不涉及氧化还原，所以在天平上不要忘记。在氧化还原分子内，不要害怕从右边开始。后叉出奇的均匀。注:这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤以及应用这种方法时应注意的问题。对于更复杂的氧化还原反应，用这种方法配平更方便。注:1，涨价和降价加在一起:这句话的意思是引入交叉平衡法的第一步，即先标明涨价元素和降价元素的价态，然后通过这种方式得出上涨元素的价态变化总数和下跌元素的价态变化总数。比如请用交叉配平法配平以下反应式:FeS2+O2-SO2+Fe2O3。根据诗学要求，先标明上升元素和下降元素的化合价。所以我们得到:Fe+2s 2-1+O20-S+4 O2-2+Fe2+3 O3-2。根据诗性要求，我们可以计算涨价元素和降价元素的变价总数。Fe2+→Fe3+的价增量分别为1和S-1 → S，因此S的总涨价量为5×2=10，因此涨价要素(Fe和S)的总价格变动量为1+10 = 11；O0→O-2的价还原数为2，由于O2含有两个O，所以降价元素O的总变价数为2×2=4。于是得到如下公式:114fe 2+O2-SO2+fe2o 3 2，总变价数约为后叉:表示涨价元素的化合价和降价元素的化合价的总变价数。你需要减少然后交叉(如果是6和9，减少就是2和3)。言下之意，如果是质数，可以直接交叉。在这个例子中，11和4是质数，所以可以直接交叉。于是得到如下公式:1144 Fe S2+11O2-SO2+fe2o 3，观察平衡即可得到答案:4 Fe S2+11O2 = 8so 2+2 fe2o 3，不涉及氧化还原，平衡时别忘了:意思是如果有些反应物只部分参与氧化还原反应，有些没有，那么就要在数字上加上交叉系数这是物质的前分子系数。例如，请用交叉平衡法平衡以下反应式:Mg+HNO3-Mg (NO3) 2+NH4NO3+H2O。按照诗学要求，mg的总变价数是2，n的总变价数是8，还原后是1和4，所以前mg系数是4，但HNO3是毋庸置疑的。但是观察到产物中有9个分子的HNO3没有参与反应，所以HNO3之前的系数不是1，而是1+9=10。因此可以得到如下平衡反应方程式:4mg+10 HNO 3 = 4mg(NO3)2+nh4no 3+3h2o 4。不要害怕从右边开始:意思是如果有分子内氧化还原反应，应该从产物交叉平衡。例如，请用交叉平衡法平衡以下反应式:NH4NO3-N2+O2+H2O。诗情分析，一目了然，这是典型的分子内氧化还原反应，要从产物入手。N0→N-3价还原数-3，N0→N+5的价增数为5，所以n的总变价数应为∣ 5+(-3) ∣ = 2，o0 → o-2的总变价数为4。简化交叉后观察到平衡为:2nh4no3 = 2n2+O2+4ho5，交叉为奇数。需要把奇数(乘以2)改成偶数。例如，请用交叉平衡法平衡以下反应式:FeS+kmno 4+h2so 4-k2so 4+mnso 4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓根据诗化要求，分析如下:Fe和S的化合价合计增加为3(奇数)，Mn的化合价合计减少为5。但Fe2(SO4)3中有两个Fe(偶数)，K2SO4中有两个K(偶数)，所以3和5要分别乘以2成为偶数6和10。也就是6和10是实际应该交叉的系数。得出10 FeS+6 MnO 4+24 h2so 4 = 3 k2so 4+6 mnso 4+5 Fe2(SO4)3+24 H2O+10s↓说明交叉平衡法在解释上似乎“更复杂”。所以，只要你真的理解了这首诗，在实际的平衡中就会达到立竿见影的效果。宇宙平衡法的英文字母代表了质量守恒和电守恒的数字和方程。一个项就是一个方程，有分数就去掉分母。描述:这首诗介绍了宇宙平衡法的步骤。这种方法的好处就是名副其实——万能！它可以用来平衡任何化学反应方程式与离子方程式。如果你熟练掌握了这个方法，你就可以自豪地说:“世界上没有一个化学反应方程式是我配平不了的。":这种方法的缺点是，对于反应物和生成物很多的化学方程式，平衡速度受这种方法的影响，但不是绝对的，因为它的速度取决于你解多元线性方程组的能力。如果你很好的掌握了解方程的技巧，那么用万能配平法配平化学方程式的速度是比较理想的。解释:1，英文字母表示数字:“数字”是指需要平衡的分子系数。这句话的意思是万能配平法的第一步是用英文字母表示每个分子式前的系数。例如，请使用通用平衡方法来平衡以下反应:Cu+HNO3(浓缩)-Cu (NO3)。Cu+B？硝酸(浓缩)-C？硝酸铜2+D？NO2↑+E？H2O...① 2.质电守恒方程:这种方法的第二步是根据质量守恒和电荷守恒定律列出多元线性方程组(如果不是离子方程，根据诗化要求，列出以下方程:A = C B = 2E B = 2C+D 3B = 6C+2D+E 3，有一项是求解方程:意思是这种方法的第三步是在方程“1”中做一个未知数，然后求解方程。根据诗意的要求，我们使b = 65438。代入以下方程:A = C 1 = 2e 1 = 2C+D3 = 6c+2D+E，得到解:A = 1/4，C = 1/4，D = 1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的值代入反应方程式①，我们得到:1/4cu+HNO3(浓)-65438一般来说，分子式复杂的项的系数是“1”。4.如果有分数，则去掉分母:表示这种方法的第四步是将第三部分求解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式。如果有分数，就要乘以化学反应方程式两边每个分母的最小公倍数，这样就去掉了每个分母。把分数变成整数。根据诗性要求，等式②两边乘以4得到:Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2NO2 ↑+2H2O平衡决策宋。快速观察并设定类型，先用歧化和水解。宇称还能再次穿越吗？说明:这首诗阐述了在实际平衡中如何正确使用作者介绍的五种平衡方法。解释:1。快速观察确定类型:是指看到试题后，第一步是观察属于什么类型的反应。2.先用歧化水解:意思是如果是歧化反应，先用歧化反应的简单平衡法。如果是双水解反应，先用双水解反应的简单平衡法。3.可以奇偶交叉吗？这意味着它既不是歧化反应，也不是双重水解反应。然后看反应物和生成物的数量。如果少，就用奇偶法。如果多，就用交叉平衡法。4.四法全能:意思是如果出现紧急情况，前四法都解决不了。然后想出最后一招——“万能平衡法”。为了方便学生掌握以上五种平衡方法，提供了以下练习:(FeCI3和Na2S混合时会发生什么情况？写出反应方程式，并进行平衡。提示:使用简单的双水解平衡法。(2)平衡以下反应方程式:kcio 3-kcio 4+kci2h 2+O2-CO2+H2O Zn+硝酸-Zn(NO3)2+nh4no 3+H2O H2S+硝酸-S+NO+。并比较哪种方法对特定反应式更方便。(6)设‘n’平衡，反应式中含元素最多的物质的个数为n，然后逐一推导，就可以达到平衡。比如平方公式KCIO3-KCIO4+kci设KCIO4的系数为n，那么KCIO3的系数为4N/3，KCl的系数为N/3。最后，左右相乘。